Class - 10 (Chemistry)
Chapter :- 1
उत्तर (Answers)
1. रासायनिक परिवर्तन।
2. रासायनिक परिवर्तन।
3. रासायनिक परिवर्तन।
4. रासायनिक परिवर्तन।
5. रासायनिक परिवर्तन।
6. रासायनिक परिवर्तन।
7. रासायनिक अभिक्रिया।
8. अभिकारक (Reactant)।
9. प्रतिफल (Product)।
10. हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl)।
11. अभिकारक।
12. प्रतिफल।
13. CaO और CO₂।
14. अभिकारक।
15. प्रतिफल।
16. परमाणुओं में।
17. परमाणुओं के पुनर्संगठन से।
18. पुराने बंधन टूटते हैं और नए बंधन बनते हैं।
19. हाइड्रोजन गैस।
20. कार्बन डाइऑक्साइड।
21. रासायनिक अभिक्रिया की।
22. अभिक्रिया में बनने वाला ठोस पदार्थ।
23. सिल्वर क्लोराइड (AgCl)।
24. दही जैसा सफेद।
25. बेरियम सल्फेट (BaSO₄)।
26. सफेद।
27. वे परमाणुओं में टूट जाते हैं।
28. परमाणुओं के पुनर्संगठन से।
29. रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण।
30. गैस का उत्पन्न होना और अवक्षेप का बनना।
31. बैंगनी रंग गायब हो जाता है।
32. हरा रंग।
33. नारंगी।
34. रासायनिक अभिक्रिया की।
35. पर्याप्त ऊष्मा।
36. ऊष्माक्षेपी।
37. ऊष्माशोषी।
38. घट जाता है।
39. बढ़ जाता है।
40. बेरियम क्लोराइड, अमोनिया और जल।
41. द्रव और गैस में।
42. द्रव में।
43. कार्बन डाइऑक्साइड और जल।
44. कार्बन डाइऑक्साइड।
45. किसी भी एक विशेषता से।
46. रासायनिक समीकरण द्वारा।
47. किसी रासायनिक अभिक्रिया का संकेतों और सूत्रों से निरूपण।
48. बायीं ओर।
49. दायीं ओर।
50. धन (+) चिह्न।
51. धन (+) चिह्न।
52. अभिक्रिया की दिशा।
53. संतुलित समीकरण।
54. असंतुलित समीकरण।
55. ऐसा समीकरण जिसमें दोनों ओर परमाणुओं की संख्या समान हो।
56. संतुलित रासायनिक समीकरण।
57. 2 परमाणु।
58. 2 परमाणु।
59. 2 अणु।
60. द्रव्य संरक्षण सिद्धांत को बनाए रखना।
61. ऐसा समीकरण जिसमें दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो।
62. ऐसा समीकरण जिसमें दोनों ओर तत्वों के परमाणुओं की संख्या समान न हो।
63. असंतुलित।
64. 2।
65. 2।
66. 2।
67. 1।
68. असंतुलित समीकरण।
69. द्रव्यमान संरक्षण के नियम का।
70. द्रव्यमान की अनश्वरता के नियम पर।
71. पदार्थ का न तो निर्माण होता है और न नाश।
72. परमाणु।
73. वे अपना साथी बदलकर नए पदार्थ बना सकते हैं।
74. तीर-चिह्न के दोनों ओर परमाणुओं की गिनती करना।
75. अभिक्रिया से संबद्ध सभी पदार्थों के।
76. अधोलिखित अंक (subscripts) के आगे गुणक।
77. अनुमान द्वारा संतुलन विधि।
78. गुणक (coefficients) का।
79. पदार्थों के संकेत और सूत्र के पहले।
80. दोनों ओर परमाणुओं की संख्या समान करना।
81. Mg।
82. H और Cl।
83. MgCl₂।
84. HCl के आगे।
85. 2।
86. 2।
87. क्योंकि दोनों ओर सभी परमाणुओं की संख्या समान है।
88. 1।
89. ताकि समीकरण द्रव्यमान संरक्षण सिद्धांत का पालन करे।
90. अनुमान द्वारा संतुलन विधि।
91. क्लिष्ट सूत्रों को पहचान कर और उपयुक्त गुणक (2 तथा 3) लगाकर; परिणाम: 2AlCl₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3CaCl₂।
92. AlCl₃ (अल्यूमिनियम क्लोराइड) को सबसे क्लिष्ट सूत्र माना गया।
93. दायीं ओर Cl के कुल परमाणु = 6 (3CaCl₂ में 3×2 = 6)।
94. बायीं ओर Al के कुल परमाणु = 2 (2AlCl₃ में 2×1 = 2)।
95. ताकि Cl भी और H भी दोनों पक्षों पर संतुलित हों — Cl₂ के लिए 2HCl चाहिए।
96. H के कुल परमाणु = 2 (बाएँ 2, दाएँ H₂ में 2)।
97. गुणक पदार्थ के पूरा सूत्र/पहले ही लगाए जाते हैं (फार्मूला के ठीक पहले)।
98. गुणक (coefficients) बदले जा सकते हैं; subscripts को नहीं बदलना चाहिए।
99. लोहे (Fe) और पानी (H₂O) की अभिक्रिया में Fe₃O₄ बनाने के उदाहरण के रूप में।
100. दायीं ओर Fe के कुल परमाणु = 3 (Fe₃O₄ में 3)।
101. H के कुल परमाणु = 8 (4H₂ में 4×2 = 8)।
102. क्योंकि यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम का उल्लंघन करता है (परमाणु गिने नहीं जाते)।
103. बायीं ओर O = 2 (O₂ में 2), दायीं ओर O = 1 (H₂O में 1) — अतः असंतुलित।
104. द्रव्यमान संरक्षण: किसी रासायनिक अभिक्रिया में पदार्थ का कुल द्रव्यमान बदला नहीं जाता।
105. तीर के दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की गिनती करनी चाहिए।
106. पोटैशियम क्लोरैट के ऊष्मीय विघटन (decomposition) का संतुलन।
107. बायीं ओर O कुल = 6 (2KClO₃ में 2×3 = 6)।
108. दायीं ओर K कुल = 2 (2KCl में 2×1 = 2)।
109. प्रत्येक प्रकार के तत्वों (परमाणु) की संख्या समान होना।
110. सबसे क्लिष्ट (complex) सूत्र का उपयोग करना चाहिए।
111. Cl बाएँ = 2 (2HCl में 2×1), दाएँ = 2 (MgCl₂ में 2) — इसलिए संतुलित।
112. दायीं ओर OH ग्रुप में H कुल = 6 (2Al(OH)₃ में 2×3 = 6, यानी H = 6)।
113. तीर के दोनों ओर प्रत्येक तत्व की संख्या गिनकर तुलना करते हैं; यदि सभी समान हों तो संतुलित।
114. ताकि दायीं ओर ओक्सिजन की संख्या (Fe₃O₄ में O=4) और H की संख्या दोनों संतुलित हो जाएँ।
115. द्रव्यमान संरक्षण (law of conservation of mass)।
116. नहीं — संतुलन करते समय नए परमाणु नहीं बनते; केवल गुणकों से संख्या समायोजित होती है।
117. O₂ का गुणक = 3 (2KClO₃ → 2KCl + 3O₂)।
118. जब तीर के दोनों ओर हर तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो जाए तो पूरा संतुलित माना जाता है।
119. KCl (या KCl के मल्टीपल) अक्सर K और Cl दोनों को संतुलित करने में उपयोगी होता है (जैसे 2KCl)।
120. ताकि Al के साथ OH के कुल परमाणु और समग्र संतुलन बना रहे — Al(OH)₃ के सामने 2 लगाने से OH का कुल 6 बनकर बाएँ पक्ष के 3Ca(OH)₂ के OH (3×2 = 6) से मेल खाता है।
121. Al और SO₄ असंतुलित पाए गए।
122. Al के आगे 2 और H₂SO₄ के आगे 3 लगाए गए।
123. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂।
124. हाइड्रोजन को संतुलित करने के लिए H₂ के आगे 3 लगाया गया।
125. Al के परमाणु दोनों ओर 2 हुए।
126. H के परमाणु दोनों ओर 6 हुए।
127. SO₄ की संख्या दोनों ओर 3 हुई।
128. यह अभिकारकों और प्रतिफलों के संकेत/सूत्र की जानकारी देता है।
129. सही।
130. अभिकारकों के परमाणुओं और अणुओं की आपेक्षिक संख्या।
131. प्रतिफलों के परमाणुओं और अणुओं की आपेक्षिक संख्या।
132. अभिकारकों और प्रतिफलों के मोलों का अनुपात।
133. अभिकारकों और प्रतिफलों के द्रव्यमानों का अनुपात।
134. गैसीय अभिकारकों और प्रतिफलों के आपेक्षिक आयतन।
135. 1 : 3 : 2।
136. समय और कागज की बचत होती है।
137. प्रतिफल की निश्चित मात्रा के लिए आवश्यक अभिकारकों के द्रव्यमान की सटीक गणना।
138. क्योंकि पूरे विश्व में एक जैसे रासायनिक संकेतों का उपयोग होता है।
139. अभिकारकों और प्रतिफलों की भौतिक अवस्था की।
140. उत्सर्जित या अवशोषित ऊष्मा की।
141. ऊष्माशोषी (Endothermic)।
142. अभिक्रिया की दशाएँ (दाब, ताप, सांद्रण, उत्प्रेरक)।
143. अभिक्रिया के वेग की जानकारी।
144. नहीं।
145. अभिकारक और प्रतिफल की वास्तविक मात्राएँ।
146. भौतिक अवस्था, ऊष्मा, गैस उत्सर्जन, अवक्षेप, शर्तें, उत्क्रमणीयता आदि जोड़कर।
147. (s)
148. (l)
149. (g)
150. (aq)
151. गैस (g)।
152. ठोस (s)।
153. समीकरण के दायीं ओर।
154. समीकरण के बायीं ओर।
155. ऊष्माक्षेपी।
156. ऊष्माशोषी।
157. ↑
158. गैस का उत्सर्जन।
159. ↓
160. तीर (→) के ऊपर या नीचे।
161. ⇌
162. उत्क्रमणीय अभिक्रिया।
163. उनकी प्रकृति के आधार पर।
164. संश्लेषण अभिक्रिया।
165. दो या अधिक।
166. मूल पदार्थ से भिन्न।
167. तत्त्वों के बीच या यौगिकों के बीच।
168. नया यौगिक।
169. कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)।
170. कार्बन और ऑक्सीजन से।
171. मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO)।
172. सफेद चूर्ण।
173. मैग्नीशियम ऑक्साइड।
174. संयोजन अभिक्रिया।
175. गैस (g)।
176. गैस (g)।
177. ऊष्मा का उत्सर्जन।
178. ऊष्मा का अवशोषण।
179. मूल पदार्थों से भिन्न गुणों वाला।
180. हाइड्रोजन गैस (H₂)।
181. नाइट्रोजन और हाइड्रोजन।
182. आयरन सल्फाइड (FeS)।
183. संयोजन अभिक्रिया।
184. आयरन सल्फाइड (फेरस सल्फाइड)।
185. कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)।
186. कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)।
187. सल्फर ट्राइऑक्साइड (SO₃)।
188. संयोजन अभिक्रिया।
189. कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड [Ca(OH)₂]।
190. भखरा-चूना।
191. Ca(OH)₂।
192. कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)।
193. CaCO₃ (कैल्सियम कार्बोनेट)।
194. भखरा-चूना का जलीय विलयन।
195. CO₂ (कार्बन डाइऑक्साइड)।
196. H₂SO₄।
197. सल्फ्यूरिक अम्ल।
198. संयोजन अभिक्रिया के।
199. बड़ा अणु टूटकर सरल पदार्थ बनाता है।
200. तत्त्व या यौगिक।
201. CaO और CO₂।
202. वियोजन अभिक्रिया।
203. कली-चूना।
204. सीमेंट निर्माण।
205. कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)।
206. CaO (कैल्सियम ऑक्साइड)।
207. ऑक्सीजन (O₂)।
208. ऑक्सीजन (O₂)।
209. पोटैशियम क्लोराइड (KCl)।
210. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂।
211. वियोजन अभिक्रिया।
212. अभिकारक (Reactant)।
213. क्योंकि यह प्रमुख कच्चा पदार्थ है।
214. दीवारों पर सफेदी करने में।
215. CO₂ अवशोषण से CaCO₃ बनने के कारण।
216. चमक बढ़ जाती है।
217. यौगिक (Compound)।
218. ऑक्सीजन।
219. सल्फर ट्राइऑक्साइड (SO₃)।
220. सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄)।
221. यौगिक का टूटकर सरल पदार्थों में बदलना।
222. जलवाष्प।
223. FeSO₄।
224. SO₂ और SO₃।
225. भूरा।
226. फेरिक ऑक्साइड (Fe₂O₃)।
227. सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड।
228. सल्फर के जलने जैसी।
229. ऊष्मीय अपघटन।
230. थर्मल डीकंपोज़िशन।
231. विद्युत अपघटन।
232. सोडियम धातु।
233. क्लोरीन गैस।
234. वैद्युत अपघटन।
235. सोडियम।
236. क्लोरीन।
237. विद्युत अपघटन।
238. एल्युमिनियम।
239. ऑक्सीजन गैस।
240. एल्युमिनियम (Al)।
241. ऑक्सीजन (O₂)।
242. हाइड्रोजन और ऑक्सीजन।
243. कैथोड पर।
244. ऐनोड पर।
245. 2:1।
246. हाइड्रोजन।
247. ऑक्सीजन।
248. सल्फ्यूरिक अम्ल।
249. चालकता बढ़ाने के लिए।
250. जल के अधः प्रक्षेप द्वारा।
251. परखनली में।
252. कार्बन (ग्रेफाइट) से।
253. पुराने सूखे सेल से।
254. 6 वोल्ट।
255. अंशांकित परखनली।
256. इलेक्ट्रोडों के ऊपर।
257. हाइड्रोजन।
258. ऑक्सीजन।
259. H₂O।
260. 2 भाग हाइड्रोजन और 1 भाग ऑक्सीजन।
261. हाइड्रोजन और ऑक्सीजन।
262. जलती संठी लेकर परीक्षण करके।
263. हाइड्रोजन गैस।
264. ऑक्सीजन गैस।
265. वैद्युत अपघटन।
266. एकल विस्थापन अभिक्रिया।
267. एकल विस्थापन अभिक्रिया।
268. नीला से हल्का हरा।
269. हल्का लाल-भूरा।
270. क्योंकि लोहा कॉपर से अधिक क्रियाशील है।
271. एकल विस्थापन अभिक्रिया।
272. हल्का नीला।
273. सिल्वर (Ag)।
274. एकल विस्थापन अभिक्रिया।
275. नीला रंग गायब हो जाता है।
276. हल्का लाल-भूरा।
277. Zn।
278. भूरा।
279. बैंगनी।
280. क्लोरीन अधिक क्रियाशील है।
281. हाइड्रोजन।
282. हल्का हरा।
283. सल्फर के जलने जैसी गंध।
284. ऊष्मा।
285. कैथोड और ऐनोड पर।
286. 2:1 (हाइड्रोजन : ऑक्सीजन)।
287. जलती संठी।
288. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu।
289. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag।
290. ZnSO₄।
291. NaCl + Br₂ या KCl + I₂।
292. हाइड्रोजन (H₂) गैस।
293. जिंक सल्फेट (ZnSO₄)।
294. ZnSO₄ + H₂↑
295. HCl, H₃PO₄ और CH₃COOH।
296. जलती हुई संठी से "पॉप" की आवाज के साथ जलने से।
297. ZnCl₂ + H₂↑
298. Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂↑
299. (CH₃COO)₂Zn + H₂↑
300. Double displacement reaction।
301. दो यौगिक अपने आयनों का विनिमय करते हैं।
302. XB + AY
303. AgCl↓ + NaNO₃
304. सिल्वर क्लोराइड (AgCl) सफेद अवक्षेप।
305. BaSO₄↓ + 2NaCl
306. सफेद।
307. FeSO₄ + H₂S↑
308. हाइड्रोजन सल्फाइड (H₂S)।
309. सड़े अंडे जैसा।
310. CuS↓ + H₂SO₄
311. काला।
312. PbI₂↓ + 2KNO₃
313. पीला।
314. NaCl + AgNO₃।
315. BaCl₂ + Na₂SO₄।
316. FeSO₄ (फेरस सल्फेट)।
317. H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक अम्ल)।
318. उभय-विस्थापन अभिक्रिया।
319. अवक्षेप।
320. विस्थापन अभिक्रिया।
321. धनायन (Cations)।
322. वे अभिक्रियाएँ जिनमें कोई पदार्थ ठोस रूप में विलयन से पृथक होकर निकलता है।
323. वह ठोस पदार्थ जो विलयन से पृथक होकर अलग हो जाता है — अवक्षेप (precipitate)।
324. उभय-विस्थापन प्रकार की अभिक्रिया जो अवक्षेप देता है (precipitation reaction)।
325. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
326. ठोस (solid) रूप में।
327. वह अभिक्रिया जिसमें अम्ल और भस्म मिलकर लवण और जल बनाते हैं।
328. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
329. H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
330. वे एक-दूसरे के गुणों को नष्ट कर देते हैं (neutralize कर देते हैं)।
331. वे अभिक्रियाएँ जो प्रकाश की उपस्थिति में घटित होती हैं।
332. अंधेरे में वे प्रायः अभिक्रिया नहीं करते; प्रकाश (सूर्य का प्रकाश) होने पर अभिक्रिया शुरू हो जाती है।
333. H₂ + Cl₂ → 2HCl (प्रकाश की उपस्थिति में)
334. प्रकाश-रासायनिक अभिक्रिया (photochemical reaction)।
335. वायु से CO₂ और पृथ्वी से H₂O (कार्बन डाइऑक्साइड और जल)।
336. कार्बोहाइड्रेट (खाद्य) और ऑक्सीजन (O₂)।
337. 6CO₂ + 6H₂O —(प्रकाश)→ C₆H₁₂O₆ + 6O₂
338. वह प्रकाश की उपस्थिति में अपघटित होकर सिल्वर और क्लोरीन में टूट जाता है।
339. 2AgCl → 2Ag + Cl₂ (प्रकाश में)
340. वे भी प्रकाश में आशयतः अपघटित होकर सिल्वर और संबंधित हलोजन गैस (Br₂, I₂) दे देते हैं।
341. क्योंकि AgBr प्रकाश-संवेदी होता है और प्रकाश पर अपघटित होकर छायाचित्र बनाना संभव बनाता है।
342. इन्हें रेडॉक्स (redox) अभिक्रियाएँ भी कहा जाता है।
343. ऑक्सीजन का संयोग या किसी यौगिक से हाइड्रोजन का निष्कासन—इन्हें ऑक्सीकरण कहा जाता है।
344. C + O₂ → CO₂; यह ऑक्सीकरण अभिक्रिया का उदाहरण है।
345. S + O₂ → SO₂ (सल्फर का ऑक्सीकरण)।
346. हाँ — ऑक्सीकरण और अवकरण हमेशा साथ-साथ होते हैं।
347. (i) किसी तत्व का ऑक्सीजन से संयोग और (ii) किसी यौगिक से हाइड्रोजन का निष्कासन।
348. विलयन में धुँधलापन या ठोस का अलग-थलग होकर तलछट के रूप में दिखना (cloudiness/solid settling)।
349. 2AgCl → 2Ag + Cl₂ (प्रकाश के प्रभाव से)
350. हाइड्रोजन और क्लोरीन का प्रकाश में 2HCl बनाना; पौधों का प्रकाश संश्लेषण; सिल्वर हैलाइड्स (AgCl, AgBr, AgI) का प्रकाश में अपघटन।
351. लवण (salt) और जल (water) — यानी एक सामान्य लवण और पानी बनते हैं।
352. ऑक्सीकरण अभिक्रिया।
353. कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)।
354. ऑक्सीकरण।
355. सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂)।
356. क्लोरीन गैस (Cl₂)।
357. ऑक्सीकरण अभिक्रिया।
358. अवकरण अभिक्रिया।
359. जल (H₂O)।
360. हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl)।
361. अवकरण अभिक्रिया।
362. ऑक्सीजन।
363. अवकरण।
364. क्यूप्रिक ऑक्साइड (CuO)।
365. हाइड्रोजन (H₂)।
366. नहीं, दोनों साथ-साथ होते हैं।
367. क्यूप्रिक ऑक्साइड (CuO)।
368. ऑक्सीकरण।
369. ऑक्सीकरण।
370. ऑक्सीजन।
371. कॉपर (Cu) धातु मुक्त होती है।
372. हाइड्रोजन सल्फाइड (H₂S)।
373. क्लोरीन (Cl₂)।
374. सल्फर (S)।
375. सल्फर (S)।
376. हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl)।
377. अवकारक (Reducing agent)।
378. ऑक्सीकारक (Oxidizing agent)।
379. रेडॉक्स अभिक्रिया (Redox reaction)।
380. रेडॉक्स अभिक्रिया।
381. ऑक्सीकरण-अवकरण अभिक्रिया।
382. हाइड्रोजन अवकारक (reducing agent) है।
383. ऑक्सीजन ऑक्सीकारक (oxidizing agent) है।
384. यह क्यानी/रेडॉक्स (reduction of ZnO by carbon) का उदाहरण है — एक रेडॉक्स अभिक्रिया।
385. PbO का अवकरण होकर धातु सीसा बन रहा है (PbO का घटकर Pb बनना)।
386. ग्लूकोज़ (और अन्ततः CO₂ व H₂O व ऊर्जा) में परिवर्तित होते हैं।
387. CH₂O + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा।
388. वसा/तेलों का वायु के ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत हो जाना।
389. एंटीऑक्सीडेंट (antioxidants) — उदाहरण: सिट्रिक एसिड, लेसिथिन।
390. भोजन को रेफ्रिजरेटर में रखना (ठंडा करना)।
391. संक्षारण भी ऑक्सीकरण-अवकरण (redox) प्रक्रिया है।
392. किसी पदार्थ का ऑक्सीजन में जलना जिससे ऊष्मा व प्रकाश निकलें — दहन।
393. C + O₂ → CO₂ + ऊष्मा + प्रकाश।
394. S + O₂ → SO₂ + ऊष्मा + प्रकाश।
395. दहनशील पदार्थ जलते हैं; अज्वलनशील पदार्थ नहीं जलते।
396. अज्वलनशील (noncombustible)।
397. हाँ—कुछ मामलों में दहन/उष्मा-प्रकाश निर्गम ऑक्सीजन के सिवा भी हो सकता है।
398. मैग्नीशियम नाइट्राइड (Mg₃N₂) बनता है: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂ + ऊष्मा + प्रकाश।
399. मोमबत्ती जलती रहती है तथा काला धुआँ निकलता है।
400. काला धुआँ (carbon/सूट) निकलता है।
401. ऑक्सीजन का संपर्क कम होने से ऑक्सीकरण घट जाता है।
402. क्योंकि एक पदार्थ ऑक्सीजन ग्रहण करता है और दूसरा उसी समय ऑक्सीजन देता/निकालता है — दोनों साथ चलते हैं।
403. क्यूप्रिक ऑक्साइड (CuO) ऑक्सीकारक है।
404. हाइड्रोजन (H₂) अवकारक है।
405. हाइड्रोजन सल्फाइड (H₂S) का ऑक्सीकरण होता है।
406. क्लोरीन (Cl₂) का अवकरण होता है।
407. अवकारक (Reducing agent)।
408. ऑक्सीकारक (Oxidizing agent)।
409. ऑक्सीकरण-अवकरण अभिक्रियाएँ (रेडॉक्स अभिक्रियाएँ)।
410. वह ऊर्जा शरीर का ताप बनाए रखती है और शारीरिक कार्यों के लिए बल देती है।
411. क्योंकि वसा/तेल ऑक्सीजन से ऑक्सीकृत होकर अप्रिय गंध व स्वाद देने वाले पदार्थ बना देते हैं (रैंसिडिटी)।
412. उन्हें दहन का उपोषक (nonsupporter of combustion) कहा जाता है।
413. कार्बन डाइऑक्साइड गैस दहन का उपोषक है।
414. वे दहनशील पदार्थ हैं।
415. वे दहन के पोषक पदार्थ हैं।
416. तीन शर्तें आवश्यक हैं।
417. दहनशील पदार्थ की उपस्थिति।
418. ये अदहनशील (noncombustible) पदार्थ हैं।
419. ये दहनशील (combustible) पदार्थ हैं।
420. ताकि आग की लपटें दूर तक न फैलें।
421. दहन के पोषक पदार्थ की उपस्थिति।
422. क्योंकि उसे जलने के लिए ऑक्सीजन नहीं मिल पाती।
423. क्योंकि हवा (ऑक्सीजन) के बिना दहन संभव नहीं है।
424. ताकि बत्ती को पर्याप्त हवा मिल सके।
425. संठी बुझ जाती है।
426. क्योंकि CO₂ दहन का उपोषक है।
427. ताकि कपड़े का संपर्क हवा से न रहे और आग बुझ जाए।
428. ज्वलन-ताप की प्राप्ति।
429. न्यूनतम ताप जिस पर कोई पदार्थ जलना शुरू करता है।
430. तब तक पदार्थ नहीं जल सकता।
431. संठी का ज्वलन-ताप निम्न होता है और कुंदे का उच्च।
432. क्योंकि दियासलाई की ऊष्मा से उसका ज्वलन-ताप प्राप्त हो जाता है।
433. क्योंकि उसका ज्वलन-ताप अधिक होता है।
434. ऐल्कोहॉल का ज्वलन-ताप निम्न है।
435. क्योंकि ऐल्कोहॉल जल्दी जलकर समाप्त हो जाता है।
436. क्योंकि उसमें मौजूद जल उसे उसके ज्वलन-ताप से नीचे रखता है।
437. क्योंकि ज्वालक से मिली ऊष्मा जल को गर्म करने में लग जाती है।
438. क्योंकि कागज़ का ताप उसके ज्वलन-ताप तक नहीं पहुँचता।
439. ज्वाला।
440. क्योंकि वे गर्म होने पर वाष्प बनाते हैं।
441. किरोसिन द्रव ईंधन है और गर्म होने पर वाष्प बनाकर ज्वाला उत्पन्न करता है।
442. ज्वाला।
443. वायु में उपस्थित ऑक्सीजन की मात्रा पर।
444. नीला।
445. क्योंकि प्रकाश बहुत कम होता है।
446. स्टोव के पर्दे से पर्याप्त ऑक्सीजन मिलने के कारण।
447. पीला।
448. अपूर्ण दहन से बिना जले हुए कार्बन के कण उपस्थित होने के कारण।
449. पीली एवं प्रकाशमान।
450. वाष्प।
451. क्योंकि मोम का दहन पूर्ण नहीं होता।
452. तीन।
453. नीला।
454. वाष्प ऑक्सीजन के संपर्क में नहीं आते।
455. अदहन का क्षेत्र (region of noncombustion)।
456. सबसे कम।
457. मोम के वाष्प का अपूर्ण दहन।
458. पीला।
459. मृदुल (moderate)।
460. क्योंकि इसमें ऑक्सीजन की आपूर्ति पर्याप्त होती है।
461. सबसे गर्म।
462. ब्यूटेन (C₄H₁₀)।
463. तीव्रता से जलकर ऊष्मा प्रदान करने के लिए।
464. CO₂, H₂O और ऊष्मा।
465. पर्याप्त ऊष्मा।
466. लोहे के सिलिंडरों में।
467. ताकि सुरक्षित रूप से भरा और रखा जा सके।
468. द्रव वाष्पित हो जाता है।
469. प्रकाशहीन (nonluminous) ज्वाला।
470. कार्बन के सूक्ष्म कण।
471. खाना बनाने के लिए।
472. गैस रूप में।
473. अत्यधिक दहनशील।
474. नीली लौ।
475. लगभग 50 किलोजूल।
476. उसमें मिलाए गए खराब गंध वाले पदार्थ से।
477. एथिल मरकैप्टन (C₂H₃SH)।
478. C₂H₃SH।
479. ताकि गैस का रिसाव तुरंत पता चल सके।
480. नीली एवं तीव्र ज्वाला।
481. खाना बनाने और जलावन के लिए।
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